Preguntas De Química

Posteado: 20/12/2010 |Comentarios: 1 | Vistas: 1,380 |

QUÍMICA

Lic. Carlos Jara Benites

SEGUNDO SEMINARIO

01. Sobre el enlace químico, marque la alternativa incorrecta.

A)    Es una fuerza eléctrica que mantiene unidos a los átomos en una sustancia.

B)    Se clasifica como iónico, covalente y metálico.

C)     El enlace covalente se forma por compartición de electrones entre dos átomos iguales o diferentes.

D)    El enlace iónico se forma por transferencia de electrones generalmente entre un metal y un no metal.

E)     En el enlace covalente la diferencia de electronegatividades es siempre cero.

02. Considere la diferencia de electronegatividades y determine, respectivamente, el tipo de enlace presente en las siguientes uniones:

I) Cu         II) CO2     III) I2           IV) KCl

A)    Covalente apolar ; covalente polar ; metálico ; covalente polar.

B)    Metálico ; covalente apolar : iónico ; covalente polar.

C)     Metálico ; covalente polar ; covalente apolar ; iónico.

D)    Covalente apolar ; covalente polar ; metálico ; iónico.

E)     Covalente polar ; covalente apolar ; metálico ; iónico.

03. Marque la alternativa que contiene la correspondencia correcta.

a)

O3

(   )

Molécula formada por enlace múltiple.

b)

N2

(   )

No cumple con la regla del octeto.

c)

PF5

(   )

Molécula diatómica heteronuclear.

d)

HCl

(   )

Presenta enlace covalente coordinado.

A) bacd            B) cabd       C) abcd

D) cadb            E) bcda

04. Marque verdadero (V) o falso (F) para la representación Lewis del ión hidronio (H3O+).

  1. Muestra tres enlaces simples polares, uno de ellos es covalente coordinado.
  2. Posee dos pares de electrones sin compartir.
  3. El oxígeno cumple con la regla del deceto.

A) VFV              B) VFF          C) VVV

D) FVV              E) FFV

05. ¿Qué tipo de enlace forman dos átomos si la combinación de números cuánticos del último electrón  de cada uno es: (4, 0, 0, -1/2) y (2, 1, -1, -1/2).

A) covalente polar             B) metálico

C) covalente apolar           D) iónico

E) covalente coordinado

06. Marque la alternativa que contiene la correspondencia correcta.

a)

CO2

(   )

Fuerzas de dispersión de London.

b)

HBr

(   )

Puente de hidrógeno.

c)

H2O

(   )

Dipolo-dipolo.

d)

Na2O

A) cad              B) acb           C) cba

D) bdc             E) bca

07. ¿Cuál de las siguientes sustancias forma puentes de hidrógeno?

A) HCl              B) H2s         C) CH4

D) CH3COOH                       E) HI

08. Respecto a la molécula del amoniaco NH3, señale  cuál(es) de las afirmaciones es(son) correcta(s).

  1. Posee tres enlaces covalentes polares.
  2. Posee un par de electrones libres.
  3. El nitrógeno tiene geometría electrónica piramidal triangulqar.
  4. El amoniaco tiene geometría molecular tetraédrica.

A) Sólo I               B) II y IV         C) I y II

D) II, III y IV         E) Todas.

09. Respecto a la molécula del metano CH4, señale  cuál(es) de las afirmaciones es(son) correcta(s).

  1. Posee cuatro enlaces covalentes apolares.
  2. Posee un par de electrones no enlazantes.
  3. El carbono tiene geometría electrónica tetraédrica.
  4. El metano tiene geometría molecular tetraédrica.

A) Sólo I           B) II y IV      C) I y II

D) III y IV          E) Todas.

10. Analice cada una de las siguientes proposiciones e indique si se trata de una verdad (V) o una falsedad (F).

  1. El oxígeno de la molécula de agua tiene cuatro regiones de alta densidad electrónica.
  2. El oxígeno del agua tiene geometría electrónica tetraédrica.
  3. El agua tiene geometría molecular angular.
  4. El oxígeno del agua posee un par de electrones libres.

A) VFVF             B) VVVV     C) VVFV

D) VVVF             E) VVFF

11. Respecto a la molécula del dióxido de carbono CO2, señale  cuál(es) de las afirmaciones es(son) correcta(s).

  1. Posee cuatro enlaces covalentes polares.
  2. Posee cuatro pares de electrones no enlazantes.
  3. El carbono tiene geometría electrónica lineal.
  4. El dióxido de carbono tiene geometría molecular lineal.

A) Sólo I              B) II y IV         C) I y II

D) III y IV             E) Todas.

12. Indique la molécula que tenga más enlaces pi (π).

A) CO2                  B) O3              C) SO2

D) HNO3               E) HClO

13. Indique la molécula que tenga más enlaces dativos

A) CO                   B) O3               C) SO3

D) HNO2              E) HClO4

15. Observa la estructura Lewis de la siguiente amina insaturada:

Luego no se puede afirmar:

A)  Posee un carbono lineal.

B)  Tiene un carbono tetraédrico.

C)  El enlace carbono-nitrógeno es sigma.

D)  El enlace C-N se produce por un traslape frontal sp2-sp3.

E)  Tiene 15 enlaces sigma (s) y seis enlaces pi (p).

16. Señale la afirmación correcta respecto al ión nitrato, NO31-:

A)    Tiene 2 enlaces pi (π).

B)    Tiene 4 enlaces sigma (σ).

C)     La hibridación del nitrógeno es sp3.

D)    El nitrógeno presenta cuatro regiones de alta densidad electrónica.

E)     La geometría electrónica del nitrógeno es triangular.

17. Respecto a la molécula del amoniaco, señala la proposición incorrecta:

A)   El átomo de nitrógeno tiene 4 regiones de alta densidad electrónica.

B)   El nitrógeno tiene 3 enlaces y un par libre de electrones.

C)   El nitrógeno tiene geometría electrónica tetraédrica.

D)   Tiene geometría molecular piramidal trigonal.

E)   El átomo de nitrógeno completa un sexteto de electrones en su capa de valencia

18. Determine el estado de oxidación del manganeso en las siguientes especies:

MnO4-2   ;   KMnO4   ;   Mn2O3

A) +7; +6; +3               B) +6; +7; +3

C) +7; +6; -3                D) +7; +7; +3

E) +6; +7; -3

19. Identifique la proposición incorrecta:

A)    El pentóxido de diyodo tiene atomicidad 7.

B)    El óxido platinoso tiene atomicidad 2.

C)     El óxido de manganeso (VII) tiene atomicidad 9.

D)    El anhídrido sulfuroso tiene atomicidad 2.

E)     El anhídrido hipoyodoso tiene atomicidad 3.

20. Determine el producto de las atomicidades del óxido de antimonio (III), el óxido de aluminio, el anhídrido nitroso y el trióxido de dicloro.

A) 625                    B) 540            C) 320

D) 217                    E) 160

21. Analiza cada una de las siguientes proposiciones e indica si es verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

  1. En el KMnO4, el manganeso tiene estado de oxidación +7.
  2. Tanto el FeO como el SO2 son óxidos básicos.
  3. El yodo y el cloro tienen valencias 1, 3, 5 y 7.
  4. El dióxido de carbono tiene atomicidad 3.

A) VVVV            B) VFVV      C) VFVF

D) FFFV             E) VVVF

22. Marque la alternativa que contiene a la estructura, la función química y el nombre correcto.

A)    NaH – hidrácido – hidruro de sodio

B)    FeS – sal haloidea – sulfuro de hierro (I)

C)     H2S(ac) – hidrácido – sulfuro de hidrógeno

D)    HBr(g) – ácido hidrácido – ácido bromhídrico

E)     HCl(g) – hidrácido – cloruro de hidrógeno

23. El nombre tradicional, stock y IUPAC de los compuestos respectivamente es:

I) Cl2O3                    II) FeCl3          III) Cl2O7

A)    Anhídrido cloroso, cloruro de hierro (III) y peróxido de cloro.

B)    Trióxido de dicloro, cloruro de hierro (III) y anhídrido perclórico.

C)     Anhídrido cloroso, cloruro de hierro (III) y heptóxido de dicloro.

D)    Anhídrido clórico, cloruro de hierro (II) y hiperóxido de cloro.

E)     Trióxido de dicloro, cloruro de hierro (III) y heptóxido de dicloro.

24. La fórmula y el nombre de la sal oxisal que resulta de la siguiente reacción es:

3H2SO4 + 2Fe(OH)3  ®  ……… + 6 H2O

A)    FeSO3 – sulfito ferroso

B)    FeSO4 – sulfato ferroso

C)     Fe2(SO3)3 – sulfito férrico

D)    Fe2(SO4)3 – sulfato férrico

E)     Fe2S3 – sulfuro férrico

25. La fórmula que representa el tipo de electroneutralidad de la figura es:

A) Ca(MnO4)2      B) Li2CO3         C) SO2

D) Pb(SO4)2              E) FeCl3

26. La fórmula que representa el tipo de electroneutralidad de la figura es:

A) Li2CO3               B) BeCO3        C) SnO2

D) Ca(ClO3)2       E) FeBr3

27. El nombre del compuesto con fórmula, Hg(H2PO4)2, es:

A)  Hidrógeno fosfato de mercurio (I)

B)  Dihidrógeno fosfato de mercurio (II)

C)  Fosfato de mercurio (I)

D)  Dihidrógeno fosfato de mercurio (I)

E)  Hidrógeno fosfato de mercurio (II)

  1. 28. Al reaccionar el oxianión del ácido fosfórico con el catión del bromuro de calcio, la fórmula del compuesto formado es:

A) CaPO4                   B) Ca3PO4

C) Ca2(PO4)3          D) Ca3(PO4)2

E) Ca(PO4)2

  1. 29. Identifique la pareja incorrecta Fórmula :nombre vulgar.

A)    KNO3 : salitre

B)    H2SO4 : aceite de vitriolo

C)KOH : potasa cáustica

D)    Mg(OH)2 : magnesia

E)Al2O3 : corindón

  1. 30. Identifique la especie que tiene mayor atomicidad por molécula o unidad estructural.

A)       Ácido sulfuroso

B)       Ácido dicrómico

C)       Sulfato de calcio dihidratado

D)       Cromato de níquel (III)

E)       Dicromato potásico

31. ¿Cuántos de los siguientes hechos ocurren en una reacción?.

  1. Ruptura de enlaces químicos.
  2. Formación de enlaces químicos.
  3. Cambio de propiedades químicas.
  4. Aparición de fórmulas químicas diferentes a las originales.

A) 0                 B) 1             C) 2

D) 3                 E) 4

32. La siguiente :

NH4OH + HNO3 ® NH4NO3 + H2O

es una reacción de :

A)    Adición.

B)    Sustitución simple.

C)     Combustión completa.

D)    Descomposición.

E)     Doble desplazamiento.

33. Respecto a las reacciones químicas que se muestran:

  1. C2 +   H2 +   O2 ®   C5H10O5
  2. Ca(OH)2+H3PO4®Ca3(PO4)2+ H2O

III. Cu +HNO3 ®Cu(NO 3)2 +NO2+H2O

Se puede afirmar:

A)  I es composición y III es neutralización.

B)  I y II son reacciones redox.

C)  II y III son redox.

D)  II es neutralización y III es redox.

E)  II es doble desplazamiento y I es análisis.

  1. 34. Al balancear la siguiente reacción, calcular la suma de coeficientes.

MnO2 + CaCl2 + H3PO4  ® Cl2 +  Mn3(PO4)2 + Ca3(PO4)2 + H2O

A) 20       B) 21    C) 22    D) 23   E) 24

  1. 35. A continuación se muestra el perfil de reacción que contiene la diferencia en contenido energético entre reactantes y productos para la reacción:

P + Q  ®  R + S

¿Qué nos indica este gráfico?

  1. El calor liberado en la rección es 33 kcal/mol.
  2. La reacción es endotérmica.
  3. El cambio de entalpía (DH) es +33 kcal/mol.

A) Sólo I           B) sólo III       C) II y III

D) I y III            E) I y II

  1. 36. Observa el perfil de reacción que se muestra a continuación y determina la entalpía para la reacción:

A + B ®  F

A) +284,81 kJ/mol   B) -30,41 kJ/mol

C)  +25,62 kJ/mol     D) -2,79 kJ/mol

E) +2,79 kJ/mol

  1. 37. Para la siguiente reacción, indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:

2Fe + 3H2O  ®  Fe2O3 + 3H2

A)       El Fe es el agente oxidante.

B)       Se transfieren 6 electrones.

C)       El H2O se reduce.

D)       Es una reacción redox.

E)       Es una reacción de desplazamiento simple.

38. En la reacción química:

K2Cr2O7 + SnCl2  + HCl   ®  CrCl3  + SnCl4  + KCl  + H2O

Se puede afirmar:

A)       El K2Cr2O7 es el agente reductor

B)       El SnCl2 es el agente oxidante

C)       El HCl es el agente reductor

D)       El KCl es el agente reductor

E)       El estaño pierde electrones.

39. Respecto a la reacción:

PH3®P4+H2

Se puede afirmar:

I. El H2 es la especie reducida.

II. El P4 es la especie oxidada.

III. Es una auto óxido-reducción.

A) sólo I            B) sólo II      C) sólo III

D) I y II              E) I, II y III

40. Respecto a la siguiente reacción :

Se puede afirmar:

  1. Es una reacción de óxido-reducción.
  2. Es una dismutación.
  3. El fósforo se oxida y se reduce simultáneamente.

A) sólo I            B) sólo II      C) sólo III

D) I y II              E) I, II y III

41. En 240 gramos de trióxido de azufre, SO3, (PM = 80). ¿cuántos átomos de oxígeno están contenidos?

A) 9                   B) 3              C) 36.1023

D) 18.102         E) 54.1023

42. Los gramos de carbono en 12,04 x 1025 moléculas de glucosa, C6H12O6, son:

(Datos: Pesos atómicos: Carbono = 12,  Oxígeno = 16, Hidrógeno = 1)

A) 12                B) 1,44 x 104            C) 72

D) 12 x 6,02 x 1023  E) 5 x 6,02 x 1023

43. Analiza las siguientes afirmaciones y escribe la relación de verdad (V) o falsedad (F) según convenga:

(  )

Una mol de moléculas de CO2 contiene 2 mol de átomos de oxígeno.

(  )

Un mol de moléculas de CO2 ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones normales.

(  )

Una mol de moléculas de CO2 contiene 1 mol de átomos de carbono.

(  )

La molécula de CO2 es triatómica

A) VVVV             B) VVFF        C) VFVF

D) FFFV              E) FVVV

  1. 44. 10 N0 moléculas del compuesto X2O pesan 800 g. Determine el peso de un átomo X, en gramos.

A) 5,314.10-23            B) 5,314.10-22

C) 32,00.10-23                  D) 3,022.10-24

E) 2,314.10-22

  1. 45. Se dispone de un cubo macizo de aluminio ( ) de 10 cm de arista. Determine el número de partículas subatómicas fundamentales que existen en dicho cubo.

Datos.

D(Al) = 2,7g/cm3

N0 = número de Avogadro.

A) 4000 N0                 B) 2000 N0

C) 5400 N0                 D) 2700 N0

E) 1400 N0

  1. 46. Determine el porcentaje del agua en el bórax, de fórmula Na2B4O7.10H2O.

A) 33,33 %    B) 46,67 %  C) 53,33 %

D) 12,87 %    E) 47,12 %

  1. 47. Cierto compuesto orgánico está formado por un oxígeno, 40% de carbono y 6,66 % de hidrógeno. Si su masa molecular es 150 u.m.a. Determine su atomicidad.

A) 20               B) 22             C) 24

D) 28               E) 32

  1. 48. Determine el volumen, en litros,  que ocupa una muestra de 960 g de gas ozono en condiciones normales.

A) 224              B) 112          C) 5,6

D) 448              E) 44,8

  1. 49. La presión de un sistema , en condiciones normales, es:

A) 2 atm    B) 380 mmHg C) 190 torr

D) 14,7 psi E) 2,02.105 Pa

  1. 50. Después de analizar un óxido de manganeso se concluye que contiene 72,05% en masa de este metal. ¿Cuál es su atomicidad?

A) 3       B) 7      C) 4      D) 2

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    daniela 26/07/2011
    me gusto muchisimo stas ayudas que nos brindan, ps compre la coleccion racso, y es una muy buena coleccion de libros puesto que me sirvio mucho, bueno spero que sigan adelante y gracias
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